平衡状態 定常状態 違い

定常状態は「開いた系」で、物質、エネルギーの流れ込みと放出が常に一定であるため、一見すると成分変化が全く起きないので、「閉じた系」での平衡に似た状態にあるものです。 平衡状態と定常状態の違いについて説明する。 平衡状態の定義は「系が時間変化せず、系の一部を取り出しても状態が維持される」である。 このような平衡状態を特徴づける性質として『詳細つり合い』がある。 つまり「平衡状態」と「詳細つり合い」は同値である。 詳細つり合いは「すべての2状態の組について互いへの流れが等しい」を意味する。 平衡と定常状態の主な違いは、 平衡は順方向反応の速度が逆方向反応の速度に等しい状態であるのに対し、定常状態は一定濃度の中間体を有する化学反応の段階である。

前者のような状態にある安定のことを『平衡』と呼び、後者のような場合を『定常』と呼びます。 平衡系は変化のない安定した状態ですから、死の世界です。 これに対して定常系は絶えず変化する系ですから生きた系ということが出来ます。 平衡は、前進反応の速度が後退反応の速度と等しい状態である。いくつかの化学反応は完結するが、他のいくつかの反応は完全には起こらない。例えば、水溶液中の弱酸および弱塩基は部分的にイオンに解離する。それから、その溶液にはイオンだけでなく分子もあることがわかります。したがって、分子とイオンの間には平衡があると言えます（例：酸とその共役塩基）。これは、酸または塩基の解離速度がそのイオンからの酸または塩基の形成速度に等しいために起こる。反応混合物が平衡状態にあるとき、反応物および生成物の濃度に正味の変化はない。この概念を理解するために例を考えましょう。平衡および定常状態という用語は、化学反応の速度を予測するのに役立ちます。これらの用語の適用は異なるが、平衡状態と定常状態の両方が反応混合物の挙動を説明する。平衡状態と定常状態との主な違いは、平衡状態は前方反応速度が後方反応速度に等しい状態であるのに対し、定常状態は一定濃度の中間体を有する化学反応の段階であるということである。化学反応の定常状態は、一定濃度の中間体を有する段階である。ある化学反応がいくつかの段階（基本段階）を経て起こる場合、反応速度は律速段階によって決定されるであろう。それはとりわけ遅いステップです。それから反応の速度はこの最も遅いステップに関して与えられる。しかし、反応工程が認識できない場合、反応速度を決定するために最も遅い工程を認識することができない。そのような状況では、我々は短期間一定の濃度を有する中間生成物を考慮することができる。たとえば、上記の平衡状態で、溶液にさらに酢酸を加えると、その系では酢酸の量が増えます。それから平衡を得るために、いくつかの酢酸分子が解離して共役塩基を形成し、そして系は再び平衡を得るであろう。言い換えれば、システムを再調整するためにフォワードリアクションが発生します。反応の基本段階は中間分子を形成する。中間体は、反応物でも生成物でもない分子であるが、化学反応の進行中に形成される分子である。最も遅い段階が認識できない場合は、反応速度の計算に中間体の濃度を使用できます。この短寿命中間体は反応の定常状態で形成される。上の画像は、酢酸とその共役塩基の平衡状態を示しています。ここで、順方向反応は酢酸分子の解離であり、一方、逆方向反応は酢酸分子の形成である。均衡システムの振る舞いを理解するために、私たちはル・シャトリエの原理を使うことができます。平衡と定常状態は、系内で起こる化学反応に関して物理化学で使用される2つの用語です。通常、化学反応では、反応物は生成物に変わります。いくつかの反応では、反応物は完全に生成物に変換されるが、他の反応では、反応物は部分的に生成物に変換される。これら両方の用語は、反応混合物中の成分の濃度が一定のままである特定の化学反応の段階を説明している。しかし、反応の平衡はいくつかの理由で定常状態とは異なります。平衡 まず、状態に対する見方が違う 平衡状態というのは、先の回答にあるように、複数ある作用が釣り合っている、って状態 定常状態は、時間が経過しても同じ状況を保っている、って状態（対義 …

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