Electron affinity definition

In the same way, when an atom gains electrons, an energy change occurs. So this is an exothermic reaction. Please try again.The reaction that occurs when an atom takes an electron may be represented as: Chlorine strongly attracts electrons. When a magnet is closer to the surface of the refrigerator, you can clearly feel the pull of the attraction between the magnet and the refrigerator. See more. The addition of an electron makes for a more unfavorable change; therefore, the electron affinity is lower in group 15 when compared to group 14.Get the unbiased info you need to find the right school.Try refreshing the page, or contact customer support.Group 2 elements are out of line when it comes to electron affinity. Electron affinities are the negative ion equivalent, and their use is almost always confined to elements in groups 6 and 7 of the Periodic Table. Mercury is the element with atoms that most weakly attract an electron. All rights reserved.Not sure what college you want to attend yet? All the 'p' orbitals are singly occupied by an electron - this makes it a favorable configuration. Either convention can be used. Study.com has thousands of articles about every imaginable degree, area of study and career path that can help you find the school that's right for you.When looking at the periodic table the atomic radius increases from top to bottom, moving down a column; therefore, the electron affinity increases from the bottom to the top of the column.The smaller the atom is, the closer the outermost shell is; therefore, it is a stronger attraction between the nucleus and the incoming electron. Electron affinity is one of the trends that can be predicted using the organization of elements in the periodic table.Electron affinity is most often reported in units of kilojoule per mole (kJ/mol). Sometimes the values are given in terms of magnitudes relative to each other.Another way to define electron affinity is as the amount of energy needed to remove an electron from a singly charged negative ion:Nonmetals typically have higher electron affinity values than metals. It is indicated using the symbol Ea and is usually expressed in units of kJ/mol. This explains why fluorine is out of line with the trend.Did you know… We have over 200 college courses that prepare you to earn credit by exam that is accepted by over 1,500 colleges and universities. The addition of a new electron to the next orbital will result in a more unstable ion. © copyright 2003-2020 Study.com. Anyone can earn credit-by-exam regardless of age or education level.Browse an area of study or degree level.When looking at a drawing of a smaller atom side by side with a bigger atom, it can be seen that a smaller atom's outermost shell is closer to the nucleus than that of a bigger atom.

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